Kalcijev oksalat

Kalcijev oksalat - alkalijska zemeljsko kovinska sol kalcija in organska dvobazna oksalna kislina s formulo CaC₂O₄, brezbarvni kristali, tvorijo kristalni hidrat.

Vsebina

Prejemanje [uredi]

• Izmenjava reakcij:

Fizične lastnosti [uredi]

Kalcijev oksalat tvori brezbarvne kubične kristale.

Iz vodnih raztopin nastane CaC kristalinični hidrat.₂O₄• H₂O - brezbarvni monoklinski kristali. V literaturi je omenjena CaC kristalinični hidrat₂O₄• 3H₂O.

Velika enciklopedija nafte in plina

Oksalat - kalcij

Kalcijev oksalat je odličen primer tuje snovi v lesu, ki je ni mogoče ekstrahirati z nevtralnimi topili. Schwalbe in Neumann [71] sta odkrila oksalne, citronske in jantarne kisline v soku bukve in bora. Prva je vsebovala tudi mlečno kislino. Les Goupia tonien-tosa (omenjeno zgoraj) vsebuje jantarno kislino. Po Smithu [72] so velike količine aluminijevega sukcinata odložene v les Orites excelsa, R. Isti les očitno vsebuje prosto masleno kislino. Soli jabolčne in vinske kisline so opisane v hrastovem lesu, soli vinske kisline pa v soku bele breze, po Wemerju [49] pa so ti zgodnji podatki dvomljivi. Treba je opozoriti, da so rezultati zgodnjih raziskav o soli organskih kislin dvomljivi, saj biokemični testi, ki se uporabljajo pri njihovi identifikaciji, niso dovolj zanesljivi. [1]

Kalcijev oksalat je precej težko pretvoriti v sulfat in upoštevati je treba naslednje ukrepe: filter, skozi katerega se filtrira kalcijev oksalat, mora biti pred obdelavo z žveplovo kislino popolnoma požgan, sicer se lahko med kalcinacijo tvori kalcijev karbonat, ki med obdelavo z žveplovo kislino odda CO2. zato bodo rezultati določanja kalcija podcenjeni. [2]

Kalcijev oksalat se uporablja za gravimetrično določanje in ločevanje kalcija. [3]

Kalcijev oksalat je precej težko pretvoriti v sulfat in upoštevati je treba naslednje ukrepe: filter, skozi katerega se filtrira kalcijev oksalat, mora biti pred obdelavo z žveplovo kislino popolnoma požgan, sicer se lahko med kalcinacijo tvori kalcijev karbonat, ki med obdelavo z žveplovo kislino odda CO2. zato bodo rezultati določanja kalcija podcenjeni. [4]

Kalcijev oksalat CaC2O4 pade iz raztopine v šibko kislem, nevtralnem ali alkalnem mediju, pri visokih koncentracijah v raztopini mineralnih kislin pa ne pride do obarjanja te soli. [5]

Kalcijev oksalat, oborjen pri sobni temperaturi, se obori kot zmes di- in trihidratov, ki so v stabilnem stanju glede monohidrata 11 pri temperaturah nad 50 ° C [6].

Kalcijev oksalat se obori, kot pri gravimetričnih določitvah, speremo, raztopimo v klorovodikovi ali žveplovi kislini in titriramo. Pri visoki vsebnosti magnezija v vzorcu 94 je potrebna precipitacija. [7]

Kalcijevega oksalata, oborjenega v raztopini, ki vsebuje prosti žvepla (na primer v nakisanem filtratu po obarjanju z amonijevim sulfidom, obdelanim z amonijevim oksalatom in nato postopno nevtralizirano), ni mogoče žgati in stehtati, ker se žveplo med kalcinacijo veže na kalcijev oksid. [8]

Kalcijev oksalat se običajno obori iz vroče raztopine kot monohidrat. Na krivulji termolize [32] je več platojev, ki ustrezajo monohidratu pri temperaturah od sobne temperature do 100 ° C, brezvodnega kalcijevega oksalata pri 226–398 ° C, kalcijevega karbonata pri 420–660 ° C in kalcijevega oksida pri 840–850 ° C. • Menijo, da je monohidrat nezanesljiva tehtalna oblika, saj skuša obdržati odvečno vlago. Poleg tega monohidrat vsebuje so-oborjeno neraztopljeno amonijevo oksalat, zato, če se oborina posuši pri 105–110 ° C, se rezultati običajno izkažejo za 0–1 0% precenjeni. Brezvodni kalcijev oksalat je zaradi higroskopičnosti tudi neprimeren za tehtanje. [9]

Kalcijev oksalat se raztopi v razredčeni klorovodikovi kislini in se ne raztopi v razredčeni ocetni kislini. [10]

Kalcijev oksalat lahko dobimo tudi z delovanjem kalcijevega klorida na natrijev oksalat. [11]

Kalcijev oksalat je dobro topen v mineralnih kislinah, vendar ni topen v ocetni kislini. Barij in stroncij motita to reakcijo, zato ju je treba predhodno odstraniti. [12]

Kalcijev oksalat je manj topen kot kalcijev oksikinolat in zato ne vpliva na določanje magnezija. [13]

Kalcijev oksalat je topen v mineralnih kislinah in netopen v ocetni kislini, ki se razlikuje od sulfita, karbonata, hidrogenfosfata CaHP04 in nekaterih drugih kalcijevih soli, ki so topne tudi v ocetni kislini. [14]

Kalcijev oksalat je topen v mineralnih kislinah in netopen v ocetni kislini. [15]

IZKUŠNJE 8. Pridobivanje kalcijevih in barijevih oksalatov.

Amonijev oksalat z ioni zemljoalkalijskih kovin tvori bele kristalne oborine oksalatov: Vas₂Oh₄, Src₂Oh₄ in CAC₂Oh₄:

Reakcije z ioni Ba 2+ in Sr 2+ potekajo na podoben način.

Oksalati vseh zemeljskoalkalijskih kovin se raztopijo v 2N raztopini HC1 in HNO₃ in se ne raztopi v mrazu v 2N raztopini CH₃COOH.

Barijev in stroncijev oksalat raztopimo v vreli ocetni kislini in kalcijev oksalat ni topen. Glede na nizko topnost kalcijevega oksalata v vodi, reakcija ionov CA 2+ z ioni₂Oh₄ 2 - zelo občutljiva. Celo raztopina kalcijevega sulfata (mavčna voda), ki vsebuje majhno količino Ca 2+ ionov, sprosti oborino CaC z oksalatnim ionom.₂Oh₄, katerih topni produkt (2,2-10) je bistveno manjši od topnega produkta CaSO₄ (2.4 10 -5).

Precipitacijo kalcija in barijevega oksalata dobimo z medsebojnim delovanjem raztopin ustreznih kloridov (3-4 kapljice) z enako prostornino raztopine amonijevega oksalata (NH).₄)₂S₂Oh₄. Preskusiti učinke klorovodikove in ocetne kisline na oborine oksalata.

Napiši enačbe ustreznih reakcij v ionskih in molekularnih oblikah.

Opomba: Reakcije tvorbe kalcijevega oksalata se uporabljajo za obarjanje ionov Ca 2+ pri določanju njihove vsebnosti v urinu in krvi.

IZKUŠNJE 9. Priprava barijevega kromata.

Kalijev kromat K₂SrO₄ oblikuje svetlo rumene oborine barijevega kromata BaCrO₄ in kromat stroncij SrCrO₄ in ne tvori oborine z ioni Ca2 + (CaCrO₄ dobro topen v vodi).

Kromati barija in stroncija se priporočajo za obarjanje iz vročih raztopin; istočasno se pojavijo veliki kristali. S filtriranjem ali centrifugiranjem jih je mogoče zlahka ločiti od raztopine. Precipitat barijevega kromata se ne raztopi v ocetni kislini in raztopi v HC1 in HNO₃:

Stroncijev kromat se raztopi ne le v HC1 in HNO₃, tudi v CH₃COOH. Topnost SrCrO₄ v ocetni kislini in netopnosti BaCrO₄ zaradi dejstva, da je produkt topnosti BaCrO₄ (1,6 · 10 -10) bistveno manj kot topni produkt SrCrO₄ (5-10-10).

V obeh ceveh naredimo 3-4 kapljice raztopin kalcijevih in barijevih soli. Vsakemu od njih dodajte 3-4 kapljice raztopine kalijevega kromata. Označite barvo sedimenta. Za testiranje učinka ocetne in klorovodikove kisline na oborine kromat.

Napiši enačbe ustreznih reakcij v ionskih in molekularnih oblikah.

IZKUŠNJE 10. Priprava amonijevega fosfata - magnezija (MgNH₄Ro₄).

Precipitacija magnezijevega fosfata je analitično pomembna za določanje magnezija v krvi.

Natrijev hidrogen fosfat v prisotnosti amonijevega pufrske zmesi, ki jo sestavlja NH₄OH in NH₄Cl izloča iz raztopin magnezijevih soli bela kristalinična oborina amonijevega fosfata - magnezija:

Prisotnost v raztopini amonijevega klorida (1 del) NH₄C1 je potrebno, da se zagotovi, da se pod delovanjem NH₄OH prepreči obarjanje magnezijevega hidroksida Mg (OH)₂..

Za 2-3 kapljice raztopine magnezijevega klorida dodajte 3 kapljice raztopine HCl in 2-3 kapljice raztopine Na₂NRA₄. V mešanico po kapljicah dodamo razredčeno raztopino amoniaka, medtem ko raztopino mešamo s stekleno paličico. Ko postane raztopina motna, se začne obarjati značilna kristalinična oborina MgNH.₄Ro₄. Napišite reakcijsko enačbo v ionske in molekularne oblike.

Leseni nosilec z enim stebrom in načini za krepitev vogalnih opornikov: Nosilci nadzemnih vodov so strukture, ki podpirajo žice na zahtevani višini nad tlemi z vodo.

Papilarni vzorci prstov so oznaka atletske sposobnosti: dermatoglifski znaki nastanejo v 3-5 mesecih nosečnosti, ne spreminjajo se v življenju.

Mehansko držanje zemeljskih mas: Mehansko držanje zemeljskih mas na pobočju zagotavlja protisvojne strukture različnih izvedb.

Priročnik za kemiko 21

Kemija in kemijska tehnologija

Pridobivanje kalcijevega oksalata

DELO 16. PROIZVODNJA KALCIJEVEGA OKSALATA [c.90]

Izkušnje 10, Pridobivanje netopnih kalcijevih soli. V epruveto z 2-3 kapljicami raztopine kalcijeve soli dodajte enako količino raztopine amonijevega oksalata. Opazujte nastanek bele kristalinične oborine kalcijevega oksalata, CaCrO. Sediment preglejte pod mikroskopom. [c.68]

Ponavljajoče kalcinacije (približno pol ure) se nadaljujejo, dokler ni dosežena konstantna masa, ki se ne doseže takoj, ker je kalcijev oksalat eden najtežjih za razgradnjo. [c.179]

Kot je znano, Ca + oborimo z gravimetrično analizo v obliki kalcijevega oksalata, CaClO-HzO. Če je v raztopini prisoten tudi Mg2 + -H0Hbi (kar je običajno pri proučevanju naravnih spojin in produktov proizvodnje), potem se zaradi koprecipitacije in naknadnega obarjanja pridobiva oborina, ki je močno onesnažena z nečistočo Mg 204. Za odstranitev te nečistoče se nastala oborina filtrira, opere in raztopi. klorovodikovo kislino. Dobimo rešitev, pri kateri je koncentracija magnezija bistveno nižja kot v začetni, saj med padavinami primerjamo le [c.118].

Za potrditev te predpostavke smo s precipitacijo s pomočjo mešanja vodnih raztopin kalcijevega oksalata in natrijevega ftalata sintetizirali kalcijev ftalat. Sintetiziran kalcijev ftalat, kot tudi suhe ostanke, dobljene z izhlapevanjem vodnih ekstraktov iz inhibiranega laka in laka brez inhibitorja, smo raziskali z IR spektroskopijo in rentgensko fazno analizo. [c.186]

Da se prepreči kontaminacija oborine kalcijevega oksalata z oksalati alkalijskih kovin, se uporabi obarjanje iz amonijeve raztopine. V tem primeru dobimo oborino, ki je kontaminirana z natrijem in kalijem v primerjavi z oborino, ki jo dobimo s počasno nevtralizacijo kisle raztopine, ki vsebuje oksalat. [c.29]

Kot je bilo že omenjeno, je za relativno oceno dobljene količine oborine pomembno, da se primerjane oborine pridobijo v čim več enakih pogojih. Na primer, pomembno je, da se kadmijev sulfid izloči iz alkalne raztopine ali iz kisle raztopine ali kalcijevega oksalata, ko se segreje ali ohladi. Pomembno je tudi, da se delo izvaja z reagenti določene koncentracije in da je navada izdelave iste operacije vedno ista. [str.62]

Da dobimo kalcijev oksalat, dodamo v vodno suspenzijo kalcijevega hidroksida, ogreto do reakcijske temperature, porcije natrijevega oksalata. Na koncu prenosa porabljene izpostavljenosti (opredeljeno kot reakcijski čas). [c.268]

Za pridobitev kalcijevega oksalata po Gekhnokhim Chb lestvici stehtamo 3-5 g kalcijevega karbonata, prenesemo v čašo in raztopimo v 2 n. klorovodikovo kislino. Klorovodikova kislina se polni do polnega raztapljanja kalcijevega karbonata. Nastalo raztopino segrejemo na 50-60 ° C in ji dodamo 60-70 ml nasičene raztopine oksalne kisline. Nastalo oborino pustimo, da se usede in opravimo preizkus popolnosti obarjanja kalcijevih ionov. V primeru nepopolnega obarjanja kalcijevih ionov dodamo k raztopini s precipitatom 5 ml oksalne kisline in izvedemo ponovni preskus za popolno obarjanje. Nastalo oborino filtriramo na Buchnerjevem lijaku, prenesemo v predhodno stehtano petrijevko in posušimo v sušilniku. Glede na temperaturo, pri kateri smo blato posušili, lahko dobimo kristalinične hidrate z različno sestavo. Kalcijev oksalat se sprosti iz raztopine v obliki kristaliničnega hidrata, ki vsebuje tri molekule vode, ki pri temperaturi 130 ° C preide v monohidrat. Če se snov posuši pri temperaturi nad 130 °, je treba izkoristek proizvoda kot odstotek teoretične vrednosti izračunati za kalcijev oksalat monohidrat. [c.91]

Drugi načini uporabe hidrolize sečnine so obarjanje kalcija v obliki oksalata in barija v obliki kromata, v obeh primerih nastanejo veliki, lahko filtrirani kristali. Vendar pa kalcijev oksalat, dobljen po metodi homogenega obarjanja, še vedno zajame več magnezija kot oborina, dobljena po metodi Koltgof in Sendal, po zadnji metodi pa se kalcijev oksalat najprej obori pri sobni temperaturi in nato vzdržuje pri višji temperaturi. To je poseben primer nenavadno ostrega staranja, ki se pojavi zaradi preoblikovanja hidratov, ki se zdi posebej učinkovit tip staranja. [c.164]

Pri določanju sledi kalcija v drugih zemeljsko alkalnih elementih je treba uporabiti ločevanje. Na primer, pri določanju kalcija v barijevem kloridu se slednji obori s kromatom in nastala raztopina se ne filtrira in fotometrira [16191. Včasih se barij in stroncij ločita od kalcija v obliki sulfatov, nato pa se po ločevanju oborine kalcijev oksalat - [c.140]

Ločevanje od zemeljsko alkalnih kovin. Najpogosteje se kromatske in sulfatne metode uporabljajo za ločevanje zemeljsko alkalijskih kovin od kalcija, ločevanje na osnovi različnih topnosti anorganskih in nekaterih organskih soli zemeljskoalkalijskih kovin v nevodnih topilih in koncentriranih kislinah je postalo razširjeno. Velika razlika v PR kalcijevih in barijevih sulfatov ustvarja temeljno priložnost za ločevanje teh ionov v obliki sulfatov. Vendar je treba vedno upoštevati, da se s povečanjem kislosti raztopine (zlasti v prisotnosti klorovodikove kisline) povečuje topnost barijevega sulfata [1163], za pravilno ločevanje pa je treba strogo nadzorovati kislost medija. Kalcij se lahko loči od stroncija in barija z delovanjem žveplove kisline v mediju ocetne kisline [1313]. Če dodamo sulfat in amonijev oksalat zmesi zemeljskoalkalijskih kovin, se kalcij obori kot oksalat, stroncij in barij pa pretvorimo v sulfate [664]. Kalcij se lahko enostavno odstrani iz nastale mešanice oborine z razredčeno kislino. Vendar pa je ločevanje nepopolno, oborine stroncijevega sulfata in barija so kontaminirane s stroncijevim oksalatom in oborina kalcijevega oksalata vsebuje sledove stroncijevega sulfata in barija. [c.159]

Metoda temelji na pridobivanju oborine kalcijevega oksalata, ki se raztopi v žveplovi kislini. Sproščena oksalna kislina se titrira s kalijevim permanganatom, količina kalcija, porabljena za titracijo, pa določa vsebnost kalcija. [c.61]

V ekstraktu VODE v tleh najdemo monovalentne ione ogljikove kisline HCO3 v največji količini in reakcija ekstrakta se nekoliko prestavi na kislinsko stran. Natrijeve ione Na smo odkrili z reakcijo dobljenega ekstrakta z uranil acetatom z videzom rumenega tetraedra natrijevega uranil acetata, jasno vidnega pod mikroskopom. Kalijeve ione K smo odkrili z reakcijo ekstrakta s trojnim nitritom s pojavom črnih kubičnih kristalov, ki so bili vidni pod mikroskopom. Prisotnost amonijevih kationov, ki bi lahko vplivali na detekcijo kalijevih ionov, je bila določena z uporabo Nesslerjevega reagenta. Magnezijevi ioni so bili detektirani na filtrirnem papirju z uporabo barvne reakcije N.A. Tananovi kalcijevi ioni Ca - z reakcijo z amonijevim oksalatom ob obarjanju belega kristaliničnega oborine ioni kalcijevih oksalat sulfata v ekstraktu - z uporabo raztopin klorovodikove kisline in barijevega klorida. V prisotnosti sulfatnih ionov [c.12]

Kalcijev oksid se proizvaja z žganjem kalcijevega karbonata ali oksalata pri 800 ° C. Zelo čist CaO, ki je potreben, na primer pri proizvodnji fosforjev ali pri pripravi drugih kalcijevih spojin visoke čistosti, lahko dobimo z metodo, predlagano v fl, 2]. [str.996]

Proizvodnja oksalatov alkalno zemeljskih kovin. V ločenih epruvetah z raztopinami topnih soli kalcija, stroncija in barija dodamo raztopino amonijevega oksalata in dobimo ustrezno obarjanje oksalata. Vsi oksalati so slabo topni v vodi, zlasti CaCl2. Kalcijev oksalat ni topen v ocetni kislini. Preizkusite učinke klorovodikove in ocetne kisline na padavine. [str.251]

Tehtanje v obliki karbonata. Filter se najprej zažge ločeno, nato se oborina kalcijevega oksalata prenese v lonček in pred pretvorbo v kalcijev karbonat previdno kalcinira (glej opombo 2, stran 707). Dodamo nekaj kapljic raztopine amonijevega karbonata, tekočino skrbno uparimo, nato ostanek kalciniramo, dokler se rdeča ne segreje in stehta. Obdelava z amonijevim karbonatom itd. Se ponovi, dokler ni dosežena konstantna teža. [c.711]

Topnost kalcijevega oksalata je 2-S, oksalna kislina ima C1 = 6-10, Kg = 6 10. Izračunajte topnost kalcijevega oksalata pri pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 in grafično predstavite rezultate. [c.145]

Druga padavina. Oprano oborino kalcijevega oksalata raztopimo v 50 ml razredčene (1 4) klorovodikove kisline, raztopino razredčimo, dodamo odvečno oksalno kislino, kot je navedeno zgoraj (glej prvo odlaganje), nato segrevamo do vrelišča, dodamo neprekinjeno mešamo in dodamo razredčeni amoniak do alkalnega. reakcijo. Pustimo stati, filtriramo in izperemo oborino, kot pri prvem obarjanju, filtrat in izpirke združimo s filtratom in izpirke po prvem obarjanju. [c.707]

Metode teže. Metode, v katerih se kalcijev oksalat pretvori v karbonat, sulfat ali fluorid, so prav tako bolj ali manj uporabljene in nastala spojina se stehta. Te metode, kot je že opisana metoda v razsutem stanju, se lahko uporabljajo samo v primerih, ko je kalcijev oksalat brez stroncija in barija ali če je njegova količina natančno znana. Prva in druga metoda sta stari metodi, ki pa sta v celoti preizkusila čas in ju nekateri analitiki danes raje želijo. [c.710]

Za pridobitev velikih kristalov kalcijevega oksalata se kisla raztopina, ki vsebuje oksalat, nevtralizira z dodajanjem bolečine [str. 27]

Nagppsky [2] je opisal pripravo kalcijevega oksalata-C. Meler [3] je dobil kalcijev oksalat-i z oksidacijo preklopa propionik-HC, fluorovodikovega-1-mleka-1 in piruvirokon-2-C z uporabo permanganata kot oksidanta. 109]

Oborine kalcijevega oksalata ni mogoče oprati z amonijevim oksalatom, saj se presežek (NH4) 204, omočilna oborina in filter tudi titrirajo s permanganatom. Torej, da dobimo pravilen rezultat, oborino CaCl2 speremo s hladno vodo. [c.410]

Da bi dobili bolj čisto usedlino in dosegli popolno precipitacijo, se v nekaterih primerih priporoča dvojno obarjanje, za katero se izpere oborina raztopi v razredčeni vroči klorovodikovi kislini in obarjanje iz kisle raztopine se ponovi, nato pa se nevtralizira z amoniakom [681, 918, 1176, 1243]. Zelo pomembna je pravilna izbira tekočine za pranje, ki vpliva na rezultate določanja. Kot pralne tekočine uporabljamo destilirano vodo [31, 1243, 1340], raztopino amonijevega oksalata [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], nasičeno raztopino kalcijevega oksalata [544, 545] in alkoholno-etrsko mešanico [1595]. [str.28]

Skodelico celotnega kalcija po obarjanju kot oksalat stehtamo kot oksid [651, 781, 1242, 1280]. V ta namen kalcijev oksalat žari pri 1000–1200 ° C brez dostopa do ogljikovega dioksida [86, 174, 294, 1212], da se prepreči nastanek karbonata, katerega prisotnost vodi do precenjenih rezultatov. Priporoča se žganje v platinastem lončku z ohlapno pokritim pokrovom na gorilniku Teklyu [272]. Da bi dobili točne rezultate, kalcijev oksalat kalciniramo v oksid v toku kisika [777]. Kalcijev oksid se ohlaja in stehta s posebnimi previdnostnimi ukrepi zaradi njegove higroskopičnosti in možne interakcije z ogljikovim dioksidom v zraku, zato je treba uporabiti kalcijev oksid kot težo. [c.31]

V 500-mililitrsko bučko z okroglim dnom se postavi 50 g fino mletega peska. Bučka se segreje na 150 ° in v njej se hitro vnese 4 g prečiščenega kovinskega kalija. Zmes močno stresamo, dokler ne nastane pastozna siva masa. Nato se bučka poveže z virom označenega ogljikovega dioksida in sistem evakuira do tlaka 3 do 10 mm Hg. Čl. Ogljikov dioksid-C dobimo iz 3.381 g barijevega karbonata-C. Med reakcijo se masa v bučki nenehno segreva in postopoma zvišuje temperaturo. Absorpcija ogljikovega dioksida je precej aktivna že pri temperaturi 190 °, ko pa se počasi segreje na 240 °, se nekoliko upočasni, nato pa se pospeši pri 260 ° pri 270 °, oksidacija postane zelo hitra (opomba 5). Vsebino bučke hranimo v vlažni atmosferi 8 dni in razgradimo z 10 ml vode. Nastali kalijev oksalat raztopimo v 100 ml vroče vode, nakisamo z raztopino 60 ml 2N. klorovodikova kislina in neizreagirani ogljikov dioksid-C-C, ki se sprosti med tem postopkom, absorbira raztopina kaustične sode. Reakcijsko zmes razbarvamo z ogljikom in oborimo s kalcijevim oksalatom-Cg z dodajanjem zmesi ocetne kisline in kalcijevega klorida. Kalcijev oksalat-Cg ločimo, raztopimo v 20 ml 20-odstotne raztopine klorovodikove kisline in oksalat-Cg kislino nenehno ekstrahiramo z etrom 52 ur. Izhod 0,7248 g.

Amonijev filtrat, pripravljen v skladu s točko 3, 50 litrov vode razredčimo, dodamo natančno 3 t raztopine PLN / K2C2O4 in pustimo, da mešanica stoji vsaj 15 minut. Če se oborina kalcijevega oksalata ne sprosti, se takoj obrnite na operacijo 7. [c.307]

Oborino kalcijevega oksalata raztopimo v žveplovi kislini (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (- o = 2,3-10)) in dobimo ekvivalentno količino oksalne kisline.

V običajnem poteku analize kamnin, ki vsebujejo majhne količine cinka, jih bo večina prešla skozi celoten potek analize in ostala v zadnjem filtratu, zlasti če se vsa usedanja izvedejo dvakrat. Nenasičen [del cinka se bo oboril iz amoniaka in bo vzet kot aluminij, drugi manjši del pa se bo združil s fosfatno usedlino in bo vzet kot magnezij. V sedimentu kalcijevega oksalata je lahko le najmanjša količina cinka, vendar najverjetneje ne bo tam. Ko je cink v majhnih količinah, ga običajno določimo z obarjanjem amonijevega sulfida (str. 89) iz filtrata, ki ga dobimo po dvakratnem obarjanju z amoniakom. Velike količine cinka je bolje izolirati s šibko kislimi raztopinami z vodikovim sulfidom, kot je opisano v poglavju Metode določanja (str. 481), pred obarjanjem železa in drugih elementov z amoniakom. [c.478]

Pri obdelavi blata iz kalcijevega oksalata, da bi ga prenesli v kalcijev sulfat, je treba vedno dodati presežek žveplove kisline, ker ta proces upočasnjuje težnja slabo topnega kalcijevega sulfata, da obdaja delce usedlin. Da bi dobili natančne rezultate po žganju oborine kalcijevega sulfata, priporočamo, da kalcinirano blato segrejemo z mešanico enakih delov (NH4), S04 in NH4I, da pretvorimo kalcijev oksid, ki je naključno kalciniran v sulfat. Kalcijev sulfat se končno stehta po odstranitvi kalcinacije odvečnih soli [1643]. [c.33]

Kompleks Kz [Ge (C204) s] se razgradi s kalcijevim ionom in tvori kalcijev oksalat, zato lahko ta kompleks titriramo z raztopino kalcijeve soli v prisotnosti kalijevega ferocianida kot indikator, dokler se ne pojavi modra barva [906]. Ker ioni Ge (1P) v prisotnosti oksalata ne dajejo barve s ferociapidom ali kalijevim rodanidom, je direktna titracija kalcija z oksalatom mogoča v prisotnosti ionov K4 [Fe (GN) v) in Fe (P1) pred prvo modro tvorbo [907]. Rezultati, dobljeni s to metodo, sovpadajo s podatki permanganatometrične metode. [c.71]

Iz navedenega sledi, da so metode pridobivanja natrijevega oksalata v nz natrijevem formatu dovolj razredčene in testirane na pilotni ravni. Iz natrijevega oksalata lahko izoliramo oksalno kislino na več načinov. Ø ena, 65–90% taline natrijevega oksalata se v mešanici raztopi v vroči vodi in 2–2,5 ure obdeluje z apnom pri 95 ° C, nastala oborina oksa- kal kalata po separaciji pa se izpere z vročo vodo. za odstranitev natrijevega hidroksida. V tem primeru bo na 1 kg taline proizvedeno približno 25 litrov šibke alkalne raztopine. [c.41]

Na primer, N.V. Knowles je prejel samo 0,2 0,3 in 0,2 mg CaO v suspendiranih kalciniranih ostankih MdGPaO. Dobljeno z analizo treh porcij 1 g dolomita (30,5% CaO in 21,5% MgO). kljub temu, da je bil pri vsaki analizi kalcij štirikrat oborjen kot oksalat, da bi bil prepričan, da je popolnoma brez magnezija. Vsakokrat smo nalagali v volumnu približno 250 ml in oborino sprali z 25-50 ml 1% raztopine amonijevega oksalata in celotni volumen združenih filtratov in vode za pranje presegel 1000 ml. Skoraj celotna izguba zaradi topnosti kalcijevega oksalata se je pojavila med prvimi padavinami, ker so bile mase CaO, dobljene po štirih padavinah, popolnoma enake masam, dobljenim po treh padavinah. Večja količina kalcija, ki ostane v raztopini po prvi obarjanju, je nedvomno posledica večje koncentracije magnezija in amonijevih soli v raztopini. [c.704]

Oglejte si strani, kjer je omenjen izraz kalcijev oksalat: [str. 209] [str. 251] [str. 77] [str.486] [c.70] [str.445] [str. str. 127] [str. 72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Glej poglavja v:

Kalcijev oksalat

Kalcijev oksalat - alkalijska zemeljsko kovinska sol kalcija in organska dvobazna oksalna kislina s formulo CaC₂O₄, brezbarvni kristali, tvorijo kristalni hidrat.

Vsebina

Pridobivanje

• Izmenjava reakcij:

Fizične lastnosti

Kalcijev oksalat tvori brezbarvne kubične kristale.

Iz vodnih raztopin nastane CaC kristalinični hidrat.₂O₄• H₂O - brezbarvni monoklinski kristali. V literaturi je omenjena CaC kristalinični hidrat₂O₄• 3H₂O.

Kemijske lastnosti

• Reagirajte z močnimi kislinami:

Literatura

• Ripan R., Chetyanu I. Anorganska kemija. Kemija kovin. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 str.
• Priročnik za kemiko / Redkol.: Nikolsky B.P. et al., 2. izd., Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 str.
• Priročnik za kemiko / Redkol.: Nikolsky B.P. in drugi - 3. izd., Rev. - L.: Kemija, 1971. - T. 2 - 1168 str.

Fundacija Wikimedia. 2010

Oglejte si, kaj je "kalcijev oksalat" v drugih slovarjih:

Kalcijev klorid - aktivna sestavina ›› Kalcijev klorid (kalcijev klorid) Latinsko ime Calcii chloridum ATX: ›› B05XA07 Kalcijev klorid Farmakološka skupina: makro in mikroelementi Nosološka klasifikacija (ICD 10) ›› D69.0 Alergijska purpura......

Kalcijev glukonat - Kemijsko ime: Kalcijeva sol glukonske kisline Bruto formula: C12H22CaO14 CAS številka: 299 28 5 Mednarodno ime: Kalcijev glukonat (Kalcijev glukonat) Skupinska pripadnost: Regulator izmenjave kalcijevega fosforja Opis......

kalcijev oksalat - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Biotehnološke teme in kalcijev oksalat...

Kalcijev sulfat - za izboljšanje tega članka je zaželeno: Popravite članek v skladu s stilskimi pravili Wikipedije. Wikifedija

Kalcijev glukonat - (Calcii glukonas)... Wikipedia

Kalcijev karbid - kalcijev karbid... Wikipedia

Kalcijev hidroksid - splošno... Wikipedia

Kalcijev oksid - Splošno... Wikipedia

Kalcijev karbonat - kalcijev karbonat... Wikipedija

Kalcijev klorid - splošno... Wikipedija

Zakaj se kalcijevi oksalati nahajajo v urinu - vplivajo na zdravje ledvic

Nikoli nisem slišal za kalcijev oksalat? Kaj pomeni njihova prisotnost v urinu? In kakšne so možne posledice? Pogosto se zaradi neuravnotežene prehrane ali nezadostnega zaužitja vode pojavijo kristali kalcijevega oksalata v urinu.

Če je njihova koncentracija dovolj visoka in ne ukrepamo, lahko povzroči nevarne posledice, kot je nastanek ledvičnih kamnov.

Kaj je prisotnost kalcijevega oksalata v urinu

Kaj je kalcijev oksalat? To je kalcijeva sol, katere kemična formula je CaC₂O₄. Nastala iz oksalne kisline in obstaja v obliki kristalov.

Pri ljudeh so kristali kalcijevega oksalata, če so prisotni v velikih količinah na ravni sečil, glavni vzrok za nastanek ledvičnih kamnov (to je tvorba kamnov v ledvični plasti): patološko stanje ni zelo nevarno, vendar zelo boleče.

Prisotnost kalcijevega oksalata v urinu je zelo pogost pojav, ki ne sme povzročati tesnobe, saj je pogosto povezan z drugimi dejavniki.

Toda kakšne so zaskrbljujoče koncentracije kalcijevega oksalata?

Visoke koncentracije lahko kažejo na bolezen.

Analiza urina se praviloma izvaja kot kontrolni postopek. Zato morate vedeti, katere vrednosti koncentracij kristalov kalcijevih oksalatov veljajo za normalne in ki kažejo na patologijo. Ampak, praviloma, v zaključku, lahko beremo poleg postavke "kristali": odsotni, redki ali prisotni v sledovih.

Normalne vrednosti: 10 do 40 mg v 24-urnem zbiranju urina pri moških in ženskah.

Preseganje teh vrednosti kaže na prisotnost številnih kristalov v urinu, nato pa je treba opraviti temeljitejši pregled, saj lahko to kaže na prisotnost ledvičnih kamnov ali drugih bolezni.

Ocene koncentracije oksalatov v urinu niso dovolj za določitev vrste možne okvare, zato se diagnostika dopolni z ultrazvokom in rentgenskimi študijami.

Visoke ravni kalcijevega oksalata v urinu so povezane z:

• Ledvična kolika: hude stranske bolečine in težave z uriniranjem, pri katerih se lahko sumi na ledvične kolike zaradi kamnov;
• Okužbe sečilKalcijevi oksalati skupaj s številnimi belimi krvničkami kažejo na možno okužbo sečil.

Vzroki kalcijevega oksalata v urinu

Obstajajo dejavniki tveganja, ki vodijo v tvorbo kristalov kalcijevih oksalatov v urinu, in če se ne izločijo v primernem času, lahko povzročijo razvoj patologij.

Poglejmo, kateri so dejavniki tveganja za povečanje ravni kalcijevih oksalatov:

• Volumen urina se zmanjša: To je stanje, ki se pojavi, ko telo ne prejme potrebne količine tekočine. To je lahko posledica dejstva, da oseba pije zelo malo ali močno izgubo tekočine zaradi driske in bruhanja, močnega potenja. Ta dejavnik tveganja je neločljivo povezan z otroki in starejšimi, ki zaradi svoje starosti praviloma ne čutijo žeje ali pozabijo piti vode.
• Aktivno izločanje natrija: povečanje odstranitve natrija zaradi njegovega presežka v prehrani, zlasti zaradi uživanja slanih živil in nesorazmerne uporabe soli v kuhinji.
• Povečani kalcij v urinu: Visok vnos kalcija v prehrani ali pretiran vnos vitamina D lahko povzroči povečanje izločanja kalcija, čemur sledi tvorba kristalov oksalata.
• Zmanjšanje citrata v urinu: Patološko stanje metabolne acidoze ali vnetne črevesne bolezni, ki povzroča neravnovesje v telesu in zmanjšanje koncentracije citrata v urinu, kar je potrebno za boj proti povečanju koncentracije oksalata.
• Povečana količina oksalata v urinu: Poraba živil z visoko vsebnostjo oksalata, kot so pesa, špinača, kakav, črni in rdeči čaj, lahko povzroči njihovo kopičenje v krvi in ​​posledično povečanje koncentracije urina.
• Prisotnost sečne kisline: prehrana, bogata z živalskimi beljakovinami, vodi v povečanje ravni sečne kisline v krvi. To je pogosto povezano s povečanjem koncentracije kalcijevega oksalata.
• Debelost in sladkorna bolezen tipa 2Bolezni, kot so debelost ali odpornost proti insulinu, tipične za sladkorno bolezen tipa 2, lahko vodijo do povečane odstranitve kalcija in oksalata z zmanjšanjem izločanja citrata.
• VitaminiPrisotnost kalcijevega oksalata v urinu je lahko posledica pomanjkanja vitaminov ali spremenjene presnove vitaminov. V nekaterih študijah je bilo ugotovljeno, da je pomanjkanje vitamina B6 tesno povezano z rastjo kalcijevega oksalata v urinu. Druga študija je pokazala, da se vitamin C, če je v alkalnem okolju, lahko pretvori v kalcijev oksalat.

Presežek oksalata v urinu - prehrana in prehrana

Hrana se v kombinaciji z dnevnim vnosom vsaj 2 litrov vode šteje za najboljši način za odpravo rahlega povečanja količine kalcijevega oksalata. V posebnih pogojih, kot je nosečnost (povezana z zmanjšanjem občutka žeje), se lahko pojavijo takšne težave.

Iz tega razloga ali za druge potrebe se je treba izogibati hrani z visoko vsebnostjo oksalata.

Glede na ta pogled lahko vse izdelke razdelimo v 4 kategorije:

• Živila z visoko vsebnostjo oksalata: odstraniti iz prehrane - špinača, pesa, rabarbara, črni poper, kakav, jagode, kivi in ​​črni čaj.
• Živila s povprečno vsebnostjo oksalata: uporabljajo se v zmernih količinah - zelje, kumare, fige, korenje, zelena, paradižnik, solata, beluši in fižol.
• Živila z nizko vsebnostjo: čeprav vsebujejo manj oksalata, jih je treba tudi zmerno uživati ​​- grah, češnje, jagode, hruške, jabolka, artičoke in krompir.
• Vsa druga živila, kot so kruh, testenine, nekatere ribe, jajca, mleko in sir, se lahko prosto porabijo.

Druga priporočila glede prehrane:

• Živalske beljakovine: omejite vnos živalskih beljakovin, ki vsebujejo purine (eno od sestavin nekaterih beljakovin), kot so sled, sardoni, stranski proizvodi, morski sadeži, sardele.
• Sol: zmanjšanje vnosa soli na 2-3 g na dan in, če je mogoče, zamenjava z začimbami.
• Prehranske beljakovine: Izogibajte se beljakovinam z visoko vsebnostjo beljakovin, ki porabijo velike količine sečne kisline za tvorbo kristalov kalcijevih oksalatov.
• Agrumi: Poraba živil, ki vsebujejo citronsko kislino, kot so citrusi, preprečuje nastajanje kalcijevega oksalata.
• Vitamin C: Izogibajte se vnosu velikih odmerkov vitamina C, saj se lahko, kot je pokazala študija, pretvori v kalcijev oksalat.

Zdravila in naravna zdravila

Tisti, ki trpijo zaradi ledvičnih kamnov, ki jih tvorijo kristali kalcijevega oksalata, lahko uporabljajo zdravila ali naravna zdravila. V obeh primerih morate svoja dejanja vedno usklajevati s svojim zdravnikom.

Zdravljenje z zdravili proti oksalatu v urinu

Zdravila se lahko uporabljajo tako za zdravljenje ledvičnih kamnov kot tudi za preprečitev njihovega pojava, če se v urinu pojavijo visoke ravni oksalata.

Med zdravili, ki jih uporabljamo pri zdravljenju, imamo:

• Diuretiki: uporabljali so tiazidne diuretike, ki znižujejo raven kalcija in ga ohranjajo v kosteh.
• Alkaliziranje drog: vsebuje kalijev citrat in služi za preprečevanje acidoze, ki bo spodbudila tvorbo kristalov oksalata.
• AllopurinolUporablja se, kadar kristali kalcijevih oksalatov zaznavajo tudi prisotnost sečne kisline, ki prispeva k nastanku kalcijevega oksalata.

Včasih lahko v primeru simptomatskih ledvičnih kamnov vzamete zdravila proti bolečinam.

Če konvencionalna medicina ne deluje, je vredno poskusiti alternativne metode.

Naravna zdravila za oksalat

Katere naravne pripravke lahko uporabimo za boj proti kalcijevemu oksalatu?

• Ribje olje: zmožnost zmanjšanja koncentracije kalcija in ravni sečne kisline, čeprav mehanizem tega ukrepa ni jasen.

Analitična kemija. 1. del

Analitiki bodo potrebni, dokler bodo ljudje želeli vedeti
koliko zlata je v njihovi kroni. (c)

V zadnjem času se je na geektimes.ru pojavil članek o živem srebru in metode za njegovo določanje, v katerih so bile nekatere točke, povezane z določitvijo vsebnosti živega srebra, kemično predstavljene, odkrito, ne tako vroče. Ker v pretežni večini primerov znanost analitične kemije sodeluje pri določanju vsebine, bi vam rad povedal več o njenih metodah.

Analitična kemija je ena najstarejših vej kemičnega znanja, če ne več - najstarejša. Njegova naloga je kvalitativna in kvantitativna analiza, tj. takšne ukrepe, zaradi katerih lahko ugotovimo, kaj (kvalitativna analiza) in v kakšni količini (kvantitativni analizi) je v vzorcu, predloženem v analizo.
Sprva sem mislil, da bom začel, tako kot v učbenikih, s klasifikacijo kvantitativnih metod, potem pa sem si premislil. V analitični kemiji je vse tako medsebojno povezano in hkrati protislovno (od klasifikacijskih vidikov), da morate iti po metodi potopitve.
Med vsemi metodami, ki so na voljo v analitični kemiji, imajo posebno mesto klasiki kemijske analize: gravimetrija (gravimetrija ali teža, analiza) in titrimetrija (titrimetrična analiza, tudi volumska analiza, tudi titracija, on je "Ham", on je "enostranski"). Prvič, to so klasične, najstarejše metode kemijske analize. Drugič, niso referenčni, tako da za razliko od vseh drugih (razen enega) ne potrebujejo vzorca z znano količino snovi, ki jo je treba določiti (imenujemo analit). Tretjič, v pretežni večini primerov, gravimetrično in v 100% primerih je za titrimetrično analizo lahko značilen epitem „kemikalija“, saj pri njihovem ravnanju potekajo kemične spremembe, katerih atribut je razpok in nastanek kemičnih vezi. Četrtič, to so nekatere najbolj natančne metode. Pri pravilno izbranih pogojih za določitev njihove relativne napake ne presega 0,1-0,2%.
Bistvo gravimetrične analize je povsem preprosto. Z analiziranim vzorcem se izvedejo manipulacije, zaradi česar se analit prenese v snov, ki jo je mogoče ločiti od drugih komponent in stehta.
Tukaj je primer, ki se pogosto ne ponazarja samo z uporabo metode, temveč tudi z milijoni težav, ki jih spremljajo, in ki jih mora strokovnjak, ki ga uporablja, poznati.
Recimo, da je treba določiti vsebnost kalcija v vodni raztopini in da oblika kalcija, to je spojin, v katere vstopa, ni pomembna. V tem primeru govorimo o elementarni analizi, zaradi katere dobimo masni delež atomov enega ali drugega elementa v vzorcu.
V analizirani raztopini dodamo oksalat - sol oksalne kisline. Med reakcijo se izloči kalcijev oksalat monohidrat, ki se loči od raztopine s filtracijo.

Dobili smo ti precipitirano obliko.
Samo filtrirane usedline ni mogoče stehtati - vsebuje vodo. Voda je neposredno vključena v sestavo spojine in se preprosto adsorbira na kristale. Pri sušenju kalcijevega oksalata pri 105-110 ° C adsorbirana voda izhlapi in ostane kemično vezana voda.

Vendar pa tudi kalcijev oksalat monohidrat ne moremo stehtati (natančneje, možno, vendar zelo težko), saj je dovolj higroskopičen (lahko absorbira vlago iz zraka) in lahko z lokalnim pregrevanjem izgubi nekaj kristalizacijske vode. Če se oborina kalcijevega oksalata monohidrata segreje do 200 ° C, bo kristalizacijska voda odletela.

Vendar je še vedno nemogoče pretehtati nastali brezvodni kalcijev oksalat (spet je to mogoče, vendar le redko). On, kot njegov prednik, monohidrat, je higroskopičen in poleg tega se lahko z lokalnim pregrevanjem razmeroma enostavno delno razgradi.
Primerno za tehtanje kalcijevega karbonata, ki nastane iz brezvodnega oksalata pri temperaturah 450-550 ° C.

Kalcijev karbonat (glavna sestavina krede in apnenca) ne absorbira vode. In vse je dobro, vendar ni vedno mogoče vzdrževati temperature žarilne peči v takšnih dovolj ozkih mejah. Torej, če vam oprema omogoča vzdrževanje določenega temperaturnega razpona, se lahko oborjena oblika, kalcijev oksalat monohidrat, s kalcinacijo pretvori v kalcijev karbonat, ki se imenuje teža ali gravimetrija. Če pristojnim organom ni uspelo razdeliti dobrega žarila, je treba žgati pri temperaturi nad 900 ° C in določiti maso druge oblike mase, kalcijevega oksida, ki je produkt razgradnje karbonata.

Lahko storite drugače. Oborino kalcijevega oksalata monohidrata oborimo do 900 ° C. Tako nastane zmes karbonata in kalcijevega oksida. Nato lahko v žarilni lonček vstavite nekaj žveplove kisline. Zmes oksida in karbonata se spremeni v kalcijev sulfat, ki po kalcinaciji pri 900 ° C lahko služi tudi kot masna oblika.

Lahko se vprašate, zakaj je nemogoče takoj oboriti kalcijev sulfatni ion, ker je kalcijev sulfat rahlo topen v vodi. Odgovoril bom. Topnost kalcijevega sulfata (0,207 g v 100 ml vode) je zelo visoka v primerjavi s topnostjo oksalata (0,00068 g v 100 ml vode), tako da, če uporabite sulfat kot precipitant, bo izguba kalcija tako velika, da vam bo naročnik in šef poskrbel za vas. mati, ki hitro povzroči eksistenčno krizo biti v kemični stroki. Čeprav je seveda pod določenimi pogoji mogoče uporabiti sulfatni anion kot precipitant ;-).
Poleg že opisanih problemov obstajajo tudi drugi čipi, ki naredijo gravimetrično analizo zelo težko in najbolj neprijetno, dolgo.
Da bi razumeli, da se sediment lahko dlje časa zadržuje iz muffle, je treba žarilni lonček z njim redno tehtati in lahko vidite, ali je masa zmanjšana v primerjavi s prejšnjimi indikacijami. Da bi to naredili, se s kleščami iz pečice potegne strašno vroč lonček, ki ga hitro spravimo v eksikator - posodo, ki prepreči vdor vlage v oborino, ohladimo in nato stehtamo. In tako - večkrat.
Življenjski analitik se vam ne zdi maline? Ampak to so samo rože. Vrnimo se v oborino, kalcijev oksalat monohidrat.
Če kalcij v raztopini ni eden in je prisotno veliko število spojin drugih elementov, zlasti tiste, ki se lahko oborijo z oksalatom (npr. Magnezijem), potem je možna ko-precipitacija, to je so-obarjanje več spojin. Da bi se izognili koprecipitaciji, je potrebno, da so kristali oborjene oblike čim večji in pravilni, nato pa bo število nečistoč, ki jih zajamejo, minimalno. To se doseže na več načinov: sedimentacijo je treba izvajati počasi, to je počasi dodajanje oborine in z rahlo prezasičenjem, to je z majhnim presežkom precipitanta. V teh primerih je stopnja nukleacije majhna, kristalizacijski centri so majhni, kristali so majhni in veliki.
Seveda je vse, kar je napisano zgoraj, veljavno, če je oborjena oblika kristalinična. Če je amorfen, naredite ravno nasprotno (:-D), tako da ima amorfna oborina minimalno površino in se ne kopiči veliko nečistoč (velik presežek deluje kot koagulant).
Včasih je sočasno usedanje dobro, ne zlo. Če je vsebnost analita v vzorcu majhna, je mogoče opraviti analizo tako, da se mikrokomponenta ko-coalizira skupaj s posebej uvedenim zbiralcem. Ko se to zgodi, koncentracijo analita. Zbiralnik se lahko prenese v raztopino z majhno količino topila in analit se lahko ponovno obori ločeno od koncentrirane raztopine.
Algoritem konkretnih dejanj v kemiji nasploh in zlasti v analitični kemiji, še posebej pa se imenuje tehnika.
Za določanje kalcija po metodi oksalata je tehnika naslednja (izpustim številčne značilnosti volumnov in koncentracij uporabljenih reagentov).
Amonijev oksalat se počasi vlije v testno raztopino. Amonijev oksalat, tudi če ni dobro izperen iz oborine, se pri segrevanju popolnoma razgradi, za razliko od natrijevih in kalijevih oksalatov, zato se uporablja.
Oborjeno kristalno oborino raztopimo v klorovodikovi kislini. Raztapljanje v klorovodikovi kislini je posledica dejstva, da kalcijev oksalat tvori sol razmeroma šibke oksalne kisline, ki jo izloča močna klorovodikova kislina.

Dobljeno raztopino segrejemo in počasi, po kapljicah, vlijemo raztopino amoniaka do pH = 4. V tem primeru se klorovodikova kislina nevtralizira in ponovno se tvori oborina kalcijevega oksalata.

Odlaganje iz kisle raztopine omogoča, da se odstrani koprecipitacija tako pogostih motečih primesi kot magnezij. Po obarjanju se oborina pusti pod matično lužnico 2 uri, tako da zori, kar pomeni, da se raztopijo majhni kristali, ki vsebujejo nečistoče, in veliki čisti kristali postanejo večji.
Oborino ločimo s filtracijo in speremo. Če se spomnite, so za raztapljanje uporabili klorovodikovo kislino, zato morate sprati, dokler pranje ne ustavi pozitivne reakcije na kloridne ione. Pranje se izvaja z raztopino amonijevega oksalata - zniža topnost kalcijevega oksalata v vodi.
V nekaterih primerih, ko je vsebnost motečih nečistoč visoka, kalcija ni mogoče določiti z uporabo zgornje metode.
Ogledate si lahko videoposnetek, ki prikazuje začetne stopnje oksalnega gravimetričnega določanja kalcija. V njem se oborjeni kalcijev oksalat ne raztopi v klorovodikovi kislini, ampak k analizirani raztopini dodamo klorovodikovo kislino in nato iz nje izparevamo.

Naslednjič bom pisal o še eni klasični metodi kemijske analize, toda za zdaj bom povzel dve glavni zahtevi, ki ju je treba izpolniti v gravimetričnih definicijah z nastajanjem padavin:
1) Topnost oborjene oblike mora biti zelo majhna.
2) Oblika teže mora imeti strogo določeno sestavo, kot pravijo, da mora biti sestavljena iz stehiometrične spojine.
Seveda gravimetrična analiza ni vedno povezana s padavinami. V mojem laboratoriju na primer vsebnost suhega ostanka ali vode določimo gravimetrično z maso, preprosto s segrevanjem dela vzorca, ki ga analiziramo v sušilniku pri 105 ° C do konstantne mase. Pri tej temperaturi voda izhlapi in razlika v masi bo dala absolutno vsebino. Ne potrebujete nobenega zmešnjava. Takšno analizo lahko imenujemo kemično le delno, ker, na eni strani, seveda vas seznanja s kemijsko sestavo (koliko vode je vsebovana), po drugi strani pa je ne spremljajo kemične transformacije.
Vprašanja?

Napišite reakcijo pridobivanja jodoforme iz etilnega alkohola?
In napišite reakcije, ki vsebujejo kalcijev oksalat iz oksalne kisline.

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Prihranite čas in ne vidite oglasov s storitvijo Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je podan

dickovatatyana

Tako lahko dobite jodoformo etilnega alkohola:
6NaHCO3 + 4I2 + C2H5OH → CHI3 (jodoforma) + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2

In pridobivanje kalcijevega oksalata iz oksalata do vas:
H2C2O4 + CaO ----> CaC2O4 + H2O

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste takoj videli odgovor.

Oglejte si videoposnetek za dostop do odgovora

Oh ne!
Pogledi odgovorov so končani

Povežite Knowledge Plus za dostop do vseh odgovorov. Hitro, brez oglaševanja in odmora!

Ne zamudite pomembnega - povežite Knowledge Plus, da boste takoj videli odgovor.

Kalcijev oksalat

Kalcijev oksalat - alkalijska zemeljsko kovinska sol kalcija in organska dvobazna oksalna kislina s formulo CaC₂O₄, brezbarvni kristali, tvorijo kristalni hidrat.

Vsebina

Pridobivanje

• Izmenjava reakcij: